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脱去冶金工业排放烟气中SO

2018-05-11 16:26编辑:admin人气:


  过程中,每转移1mol电子需接收2.0kJ的热量,则该反映的热化学方程式为2CO(g)+SO

  (2)离子膜电解法.操纵硫酸钠溶液接收SO2,再用惰性电极电解.将阴极区溶液导出,颠末滤分手硫磺后,可轮回接收操纵,安装如图1所示,则阴极的电极反映式为SO2+4H++4e-=S+2H2O,阳极发生气体的化学式为O2.

  (3)氧化锌接收法.配制ZnO悬浊液(含少量MgO、CaO),在接收塔中封锁轮回脱硫,发生的次要反映为ZnO+SO2=ZnSO3(s),测得pH、接收效率η随时间t的变化如图2所示.

  阐发(1)已知CO还原SO2生成S(g)和CO2过程中,每转移1mol电子需接收2.0kJ的热量,则转移2mol电子需要接收能量8KJ,根据热化学方程式书写方式,标注物质堆积形态和对应反映的焓变写出;

  (2)阴极是二氧化硫在酸性溶液中获得电子生成单质硫,阳极发生氧化反映,溶液中氢氧根离子得到电子生成氧气;

  (3)①按照△G=△H-T△S判断,反映能自觉进行,必需满足△H-T△S<0;

  B.ab段溶液的pH大于7,ZnO的悬浮液pH约为6.8,配制的ZnO悬浊液含少量MgO、CaO,在ab段该当为氧化钙与二氧化硫的反映;

  C.cd段溶液的pH介于4~6之间,连系图3可知,该pH前提下溶液中次要具有亚硫酸氢根离子,则pH-t曲线cd段发生反映为亚硫酸锌与二氧化硫反映生成亚硫酸氢锌;

  解答解:(1)CO还原SO2生成S(g)和CO2过程中,每转移1mol电子需接收2.0kJ的热量,则转移4mol电子需要接收能量8KJ,根据热化学方程式书写方式获得热化学方程式为:2CO(g)+SO2(g)═S(g)+2CO2(g)△H=+8.0kJmol-1,

  (2)阴极是二氧化硫在酸性溶液中获得电子生成单质硫,电极反映为:SO2+4H++4e-═S+2H2O;阳极氢氧根离子得到电子生成O2,

  (3)①反映可以或许自觉进行,必需满足:△G=△H-T△S<0,因为反映ZnO+SO2=ZnSO3(s)的△S<0,则-T△S>0,该反映在常温下可以或许进行,则必需满足:△H<0,

  B.ab段溶液的pH大于7,ZnO的悬浮液pH约为6.8,配制的ZnO悬浊液含少量MgO、CaO,在ab段该当为氧化钙与二氧化硫的反映,即::ZnO+SO2=ZnSO3,故B错误;

  C.cd段溶液的pH介于4~6之间,连系图3可知,该pH前提下溶液中次要具有亚硫酸氢根离子,则pH-t曲线cd段发生的次要反映为:ZnSO3+SO2+H2O=Zn(HSO3)2,故C准确;

  D.按照图3可知,当溶液的pH=7时,溶液的亚硫酸氢根离子稍大于亚硫酸根离子,即:c(SO32-)<c(HSO3-),故D错误;

  B.恰当提高单元时间内烟气的轮回次数,能够使二氧化硫充实接收,从而提高了二氧化硫的接收效率,故B准确;

  C.按照图2中接收效率与溶液的Ph关系看,溶液的pH越低,接收效率越低,所以溶液的pH在6.0以下时接收效率降低,故C错误;

  点评本题考查了二氧化硫的污染与管理、化学均衡的调控感化等学问,标题问题难度较大,试题学问点较多、分析性较强,充实考查学生的阐发、理解能力及矫捷使用根本学问的能力,留意控制二氧化硫的管理道理,明白化学均衡的调控方式.

(来源:未知)

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